为什么人体血液PH值偏碱性?
来源:百度文库 编辑:神马文学网 时间:2024/05/23 12:03:10
导读:人体血液的pH是一个稳定的数值,正常值是7.4±。这一数值保证了在血液中进行的各种生化反应。人体新陈代谢产生的酸性物质和碱性物质进入血液,但血液的pH仍会保持稳定,这是什么原因呢?请看【科学探索】揭秘:为什么人体血液PH值偏碱性?
原来血液中有两对电离平衡,一对是HCO3-(碱性)和H2CO3(酸性)的平衡,另一对是HPO42-(碱性)和H2PO42-(酸性)的平衡。下面以HCO3-和H2CO3的电离为例说明血液pH稳定的原因。
人体血液中H2CO3和HCO3-物质的量之比为1∶20,维持血液的pH为7.4。平衡如图:
H+
H+ + HCO3- ---→H2CO3
OH-
H2CO3---→H+ +HCO3-
当酸性物质进入血液时,电离平衡向生成碳酸的方向进行,过多的碳酸由肺部加重呼吸排出二氧化碳,减少的HCO3-由肾脏调节补充,使血液中HCO3-与H2CO3仍维持正常的比值,使pH保持稳定。当有碱性物质进入人体血液,跟H2CO3作用,上述平衡向逆反应方向移动,过多的HCO3-由肾脏吸收,同时肺部呼吸变浅,减少二氧化碳的排出,血液的pH仍保持稳定。
然而,当发生肾功能障碍、肺功能衰退或腹泻、高烧等疾病时,血液中的HCO3-和H2CO3比例失调,就会造成酸中毒或碱中毒。临床指标:血液pH>,为碱中毒;血液pH<,为酸中毒。
溶液酸碱性的强弱程度,即溶液pH的大小,取决于溶液中氢离子和氢氧根离子的相对浓度:
H+浓度=OH-浓度时,pH=7,溶液呈中性;
H+浓度>OH-浓度时,pH<7,溶液呈酸性;
H+浓度<OH-浓度时,pH>7,溶液呈碱性。
pH越大,碱性越强;pH越小,酸性越强。但必须明确,pH是在0~14这个范围内变化的,不能小于0或大于14,而且pH只用于表示稀溶液的酸碱度,浓溶液的酸碱度不能用pH表示(这方面的道理将在高中化学里学到)。
人类在生命活动中,总要不断地摄入或排出许多酸性或碱性物质,因而人体的血液是一种含有多种物质的混合液体。一个健康人的血液的pH能够稳定地维持在~之间。
原来血液中有两对电离平衡,一对是HCO3-(碱性)和H2CO3(酸性)的平衡,另一对是HPO42-(碱性)和H2PO42-(酸性)的平衡。下面以HCO3-和H2CO3的电离为例说明血液pH稳定的原因。
人体血液中H2CO3和HCO3-物质的量之比为1∶20,维持血液的pH为7.4。平衡如图:
H+
H+ + HCO3- ---→H2CO3
OH-
H2CO3---→H+ +HCO3-
当酸性物质进入血液时,电离平衡向生成碳酸的方向进行,过多的碳酸由肺部加重呼吸排出二氧化碳,减少的HCO3-由肾脏调节补充,使血液中HCO3-与H2CO3仍维持正常的比值,使pH保持稳定。当有碱性物质进入人体血液,跟H2CO3作用,上述平衡向逆反应方向移动,过多的HCO3-由肾脏吸收,同时肺部呼吸变浅,减少二氧化碳的排出,血液的pH仍保持稳定。
然而,当发生肾功能障碍、肺功能衰退或腹泻、高烧等疾病时,血液中的HCO3-和H2CO3比例失调,就会造成酸中毒或碱中毒。临床指标:血液pH>,为碱中毒;血液pH<,为酸中毒。
溶液酸碱性的强弱程度,即溶液pH的大小,取决于溶液中氢离子和氢氧根离子的相对浓度:
H+浓度=OH-浓度时,pH=7,溶液呈中性;
H+浓度>OH-浓度时,pH<7,溶液呈酸性;
H+浓度<OH-浓度时,pH>7,溶液呈碱性。
pH越大,碱性越强;pH越小,酸性越强。但必须明确,pH是在0~14这个范围内变化的,不能小于0或大于14,而且pH只用于表示稀溶液的酸碱度,浓溶液的酸碱度不能用pH表示(这方面的道理将在高中化学里学到)。
人类在生命活动中,总要不断地摄入或排出许多酸性或碱性物质,因而人体的血液是一种含有多种物质的混合液体。一个健康人的血液的pH能够稳定地维持在~之间。
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