银化学性质

　　银的特征氧化数为+1，其化学性质比铜差，常温下，甚至加热时也不与水和空气中的氧作用。　　但当空气中含有硫化氢时，银的表面会失去银白色的光泽，这是因为银和空气中的H2S化合成黑色Ag2S的缘故。其化学反应方程式为：　　4Ag + H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O　　银不能与稀盐酸或稀硫酸反应放出氢气，但银能溶解在硝酸或热的浓硫酸中：　　加热　　2Ag + 2H2SO4(浓) ==== Ag2SO4 + SO2↑ + 2H2O　　银在常温下与卤素反应很慢，在加热的条件下即可生成卤化物：　　473K　　2Ag + F2 ===== 2AgF 暗棕色　　加热　　2Ag + Cl2 ===== 2AgCl 白色　　加热　　2Ag + Br2 ===== 2AgBr 淡黄色　　加热　　2Ag + I2 ===== 2AgI 黄色　　银对硫有很强的亲合势，加热时可以与硫直接化合成Ag2S：　　加热　　2Ag + S ==== Ag2S　　银易溶于硝酸和热的浓硫酸，微溶于热的稀硫酸而不溶于冷的稀硫酸。　　盐酸和王水只能使银表面发生氯化，而生成氯化银薄膜。　　银具有很好的耐碱性能，不与碱金属氢氧化物和碱金属碳酸盐发生作用。        本文来自湖南他山石文化传播有限公司: www.tasstone.com  www.tasstone.net